- BUKUKUNCI - Pembahasan kimia erlangga kelas 11 termokimia latihan 2.4 kimia erlangga materi termokimia. Pembahasan kimia erlangga K13 kelas 11 termokimia latihan 2.4 kimia erlangga K13 materi termokimia. Pembahasan buku kimia erlangga unggul sudarmo. Contoh soal dan pembahasan kimia termokia. Kunci jawaban buku kimia erlangga K13 kelas 11 unggul sudarmo. Contoh soal termokimia dan pembahasannya. Pembahasan kimia erlangga kelas XI termokimia latihan 2.1, latihan 2.2, latihan 2.3, latihan 2.4, latihan 2.5, Uji Kompetensi kimia erlangga materi termokimia. kunci jawaban buku kimia erlangga kelas 11 K13. Kumpulan soal termokimia
Tanpa panjang lebar dan bertele – tele, kami dari Tim
BUKUKUNCI, menyediakan Pembahasan kimia erlangga kelas 11 termokimia latihan
2.4 kimia erlangga materi termokimia. Semoga
dapat membantu dan menambah ilmu teman – teman semua
Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Latihan 2.4, 2.5, Kunci Uji Kompetensi Kimia Erlangga Materi Termokimia
Latihan 2.4
Soal No. 1
PEMBAHASAN :
Soal No. 2
Soal No. 3
Hitunglah :
a.∆Hf° CH4
PEMBAHASAN :
Soal No. 4
Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C2H5OH) saja, berapa gram spiritus harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20°C menjadi 50°C? (Dianggap hanya 50% saja kalor yang terpakai)
PEMBAHASAN :
Soal No. 5
PEMBAHASAN :
Soal No. 6
Diketahui ∆H°f CaCO3(S) = -1207 kj mol-1, ∆H°f CaO(S) = -635,5 kj mol-1, dan∆H°f CO2(g)= -394 kj mol-1. tentukan perubahan entalpi pada penguraian CaCO3 dengan reaksi : CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
PEMBAHASAN :
Soal No. 7
Soal No. 8
Soal No. 9
PEMBAHASAN :
Latihan 2.5
Soal No. 1
Diketahui: C2H4(g) → 2C(g) + 4H(g) ∆H = +2.266 kj dan energi ikatan rata rata C-H = 413 kJ mol-1. hitunglah energi ikatan rata rata C=C.
PEMBAHASAN :
Soal No. 2
Soal No. 3
Jelaskan berdasarkan nilai energi ikatan rata-rata mengapa oksigen lebih stabil dari pada nitrogen?
PEMBAHASAN :
Soal No. 4
Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ mol-1, Br-Br = 192 kJ mol-1, dan H-Br = 366 kJ mol-1, hitunglah delta ∆Hf°HBr
PEMBAHASAN :
Soal No. 5
Kunci Jawaban Uji Kompetensi
PEMBAHASAN :
Soal No. 2
PEMBAHASAN :
Soal No. 3
Hitunglah :
a.∆Hf° CH4
b.buatlah diagram tingkat energinya
Soal No. 4
Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C2H5OH) saja, berapa gram spiritus harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20°C menjadi 50°C? (Dianggap hanya 50% saja kalor yang terpakai)
Soal No. 5
PEMBAHASAN :
Soal No. 6
Diketahui ∆H°f CaCO3(S) = -1207 kj mol-1, ∆H°f CaO(S) = -635,5 kj mol-1, dan∆H°f CO2(g)= -394 kj mol-1. tentukan perubahan entalpi pada penguraian CaCO3 dengan reaksi : CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
PEMBAHASAN :
Soal No. 7
HCN (aq) → H+(aq) + CN-(aq) ∆H=+42,8 kj
H2O (l) → H+(aq) + OH-(aq) ∆H =+53,2 kj
H2O (l) → H+(aq) + OH-(aq) ∆H =+53,2 kj
Hitunglah ∆H dari reaksi : HCN(aq) + OH-(aq) → H2O(l) +
CN-(aq)
PEMBAHASAN :
Soal No. 8
PEMBAHASAN :
Soal No. 9
Latihan 2.5
Soal No. 1
Diketahui: C2H4(g) → 2C(g) + 4H(g) ∆H = +2.266 kj dan energi ikatan rata rata C-H = 413 kJ mol-1. hitunglah energi ikatan rata rata C=C.
PEMBAHASAN :
Jika diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ mol-1, S=O =
323 kJ mol-1dan O-O = 459 kJ mol-1 hitunglah perubahan
entalpi dari reaksi berikut :
SO2(g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
PEMBAHASAN :
Soal No. 3
Jelaskan berdasarkan nilai energi ikatan rata-rata mengapa oksigen lebih stabil dari pada nitrogen?
PEMBAHASAN :
Perlu diketahui jika gas Nitrogen (N₂) membentuk molekul dengan
cara berikatan rangkap tiga (N≡N), sedangkan gas oksigen (O₂) berikatan dengan
cara membentuk ikatan rangkap dua (O=O). Ikatan rangkap 3 lebih stabil dibandingkan ikatan rangkap 2.
Energi yang diperlukan untuk memutus rantai ikatan rangkap 3 lebih besar
dibandingkan rangkap 2. Jadi sebenarnya yang lebih stabil itu gas nitrogen, bukan oksigen. dari data diketahui bahwa energi untuk memecah ikatan O=O adalah
498 kJ/mol sedangkan untuk N≡N adalah 946 kJ/mol. Ini artinya ikatan Nitrogen
lebih susah untuk dipecah, sehingga lebih stabil.
Soal No. 4
Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ mol-1, Br-Br = 192 kJ mol-1, dan H-Br = 366 kJ mol-1, hitunglah delta ∆Hf°HBr
PEMBAHASAN :
Soal No. 5
∆Hf°CO2 : -394 kj/mol
∆Hf°H2O : -285 kj/mol
∆Hc°CH4 : -802 kj/mol
energi ikatan rata-rata H-H = 436 kj mol-1
energi atomisasi C(s) → C(g)
∆H = +715 kj/mol.
Tentukan energi ikatan C-H pada CH4 ?
PEMBAHASAN :
Kunci Jawaban Uji Kompetensi
1. B
2. D
3. C
4. B
5. B
6. A
7. C
8. E
9. D
10. B
11. B
12. B
13. E
14. B
15. B
16. A
17. D
18. E
19. C
20. C
Pembahasan Uji Kompetisi akan segera menyusul secepat mungkin. Tim BUKUKUNCI, memohon maaf yang sebesar - besarnya atas ketidaknyamanan ini.
~Ilmu bukanlah untuk disimpan, melainkan untuk disebar luaskan!~
BUKUKUNCI
15 comments
Write commentsnomor 2 dan 3 kok sama pembahasannya?
ReplyThank you, ini membantu sekali:)
ReplyKak gak ada pembahasan dari kunci jawaban uji kompetensi?
Replygak ada pembahasan untuk uji kompetensi?
ReplyYg bab 3 ada gak?
ReplyBukannya 11 jawabannya d? Yg uji kompetensi
ReplyKok jawaban nomor 2 & 3 sama ya?
ReplyPembahasan nya mana kak?
ReplyMakasih jawabannya.membantu sekali
ReplyMakasih banyakk
ReplyGada 2.6 tah ka?
ReplyMakasih banyak kak
ReplyKa yang lain ada kuncinya juga?
ReplyPembahasan uji kompetensinyak tidak ada ya kak?
ReplyPembahasannya mana kk ?
ReplyEmoticonEmoticon